今天的故事要從1923年講起。那一年Gilbert N. Lewis發展了化學界最著名的理論之一：酸堿電子理論（electron-pair theory of acid-base reactions），明確指出凡是可以接受外來電子對的分子、基團或離子為酸（Lewis酸），而可以提供電子對的分子、基團或離子為堿（Lewis堿）。隨后經歷了近一個世紀的時間，人們認為Lewis酸堿混合會形成相對穩定的酸堿加合物，從而淬滅其作為酸堿的化學性質。
直到2006年，時任加拿大溫莎大學（University of Windsor）化學系教授的Douglas W. Stephan發現化合物[p-(Mes2P)C6F4(B(C6F5)2]可以有效可逆地對氫氣進行活化（Science, 2006, 314, 1124，圖2）。該化合物同時具有裸露的Lewis酸堿中心（B和P原子），但由于空間位阻的影響，Lewis酸堿中心無法配位形成加合物。一年之后，Stephan教授提出了“受阻路易斯酸堿對（Frustrated Lewis Pair，FLP）”的概念（Angew. Chem. Int. Ed., 2007, 46, 4968）。如今FLP經過十年發展，應用從簡單的小分子活化擴展到有機分子催化和材料科學等領域。
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